كيمياء تكوين صخور المغليث

2024 مؤلف: Seth Attwood | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-16 15:57

نعم ، إنها كيمياء وليست فيزياء! على الرغم من أنه وفقًا لوجهات النظر الرسمية للجيولوجيا ، فإن الجرانيت ، والسيانيت عبارة عن صخور بلاستيكية تبلورت في أعماق الأرض تحت ضغط ودرجة حرارة مرتفعين (عملية فيزيائية). تشكيل صخور متعددة البلورات من ذوبان. في ضوء روايتي السابقة ، فإن البقايا الصخرية ، التي تبرز لعدم طبيعتها ، ليست أكثر من مقالب من لصق سماكة الصخور عند ترشيح المعادن من التربة أو الركاز - سأستمر في هذا الموضوع. دعونا نترك الأسئلة المتعلقة بوقت القيام بذلك ومن قام به. لكن سأحاول الكشف عن الموضوع: كيف.

أقترح أن أذهب من العكس وأناقش: ماذا لو كانت الجرانيت ، السينات (فقط منها تتكون منها البقايا الفاخرة) ليست صخورًا نارية ولم تكن أبدًا في حالة منصهرة ، ولكن هذه صخرة تبلورت إلى بلورات متعددة من خلال مادة كيميائية تفاعلات؟

مم صنع الجرانيت؟ يتكون المعدن من:

1. الفلسبار - 65٪. وهو معدن تشكيل الصخور ألومينوسيليكات. الأنواع الرئيسية: - orthoclase K [AlSi3O8]؛ - ألبايت نا [AlSi3O8] ؛ - أنوريت Ca [Al2Si2O8]. مزيج من أنواع K و Na يشكل الفلسبار القلوي ، وتسمى أنواع Na و Ca بلاجيوجلاز. في الجرانيت ، الفلسبار هو 65-70٪.

2. كوارتز - 25٪. أكثر المعادن وفرة في القشرة الأرضية. الصيغة الكيميائية SiO2. الكوارتز في الجرانيت 25-35٪.

3. ميكا - حتى 10٪ ، معدن سيليكات الألمنيوم. الصيغة الكيميائية R1 (R2) 3 [AlSi3O10] (OH، F) 2 ، حيث R1 عبارة عن بوتاسيوم وصوديوم ، و R2 عبارة عن حديد ، ليثيوم ، ألومنيوم ، منجنيز. تشكل الميكا 5-10٪ من الجرانيت.

إذا كان كل شيء واضحًا مع الكوارتز والرمل ، فلنرى 65٪ من الفلسبار:

- orthoclase K [AlSi3O8] ؛

- ألبايت نا [AlSi3O8] ؛

- أنوريت Ca [Al2Si2O8]. دعونا نتذكر هذا. بالمناسبة ، المصدر الرئيسي للطين هو نفسه الفلسبار ، خلال التحلل الذي تحت تأثير الظواهر الجوية يتشكل الكاولينيت والهيدرات الأخرى سيليكات الألومنيوم وكما ترون ، فإن المركبات الرئيسية للفلسبار هي أملاح حمض السيليك ، السيليكات ، فقط في تركيبة مع الألومنيوم - الومينوسيليكات تختلف مركبات سيليكات الفلسبار في الجرانيت والطين بشكل أساسي فقط في الهيكل. في الطين ، إنه مسحوق نانوي. توجد في الجرانيت بعض أشكال البلورات.

هل يمكن أن يكون انحلال السيليكات قد حدث أثناء ترشيح المعادن من الأمعاء؟ كيف يتم ترشيح المعادن؟ على سبيل المثال ، الذهب؟ يستخدم بعض عمال مناجم الذهب ترشيح السيانيد لاستخراج جزيئات الذهب من الركاز. يتم استخدام الكواشف الكيميائية المختلفة: سيانيد الصوديوم ، هيبوكلوريت الكالسيوم المحايد (التبييض) ، كبريتات النحاس والحديد ، زنتات الصوديوم ، الصودا الكاوية (هيدروكسيد الصوديوم) ، بيروسلفيت الصوديوم ، راتينج التبادل الأيوني ، الثيوريا ، إلخ. يستخدم الجير أيضًا ، يتم حرقه ، ثم سحقه في المطاحن الكروية وتخفيفه بالماء ، يتم الحصول على حليب الجير. يستخدم حمض الكبريتيك أيضًا في العملية التكنولوجية. لقد مررت بهذه الكواشف الكيميائية النشطة التي تستخدم في ترشيح المعادن من الركاز واستقرارها الصودا الكاوية (هيدروكسيد الصوديوم) باعتباره أنسب مادة.

علاوة على ذلك ، عندما يتفاعل الصوديوم الكاوية مع ثاني أكسيد السيليكون ، فإن الكوارتز يشكل ملح حمض السيليك ، كما هو الحال في الفلسبار. محلول من صابون الصودا الكاوية عند اللمس. يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الألومنيوم والزنك والتيتانيوم. لا يتفاعل مع الحديد والنحاس (المعادن ذات الإمكانات الكهروكيميائية المنخفضة). يذوب الألمنيوم بسهولة في القلويات الكاوية مع تكوين مركب عالي الذوبان - رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم والهيدروجين. أولئك. هل يمكن أن يكون ذلك ممكنا لاستخراج الألومنيوم من الطين والفلسبار دون التحليل الكهربائي؟ حتى الآن ، من الناحية النظرية البحتة ، من الممكن أن يظل بعض الألومنيوم في محلول في معالجات الخام القديمة وتفاعل مع تكوين أملاح حمض السيليك ، على سبيل المثال ، تكوين الألبيت: Na [AlSi3O8]

النض تحت الأرض إذا تم الغسل باستخدام الأحماض في صخور الكوارتز ، فإن التكوين جيل السيليكا عندما تتفاعل الأحماض مع السيليكات:

هلام السيليكا عبارة عن جل مجفف يتكون من محاليل مفرطة التشبع من أحماض السيليك (nSiO2 • mH2O) عند درجة الحموضة> 5-6. مادة ماصة صلبة محبة للماء.. يتم الحصول على هلام السيليكا عن طريق تفاعل سيليكات الصوديوم (جزء من الفلسبار) مع الحمض (إحدى الطرق). تُستخدم قدرة هلام السيليكا على امتصاص كمية كبيرة من الماء لتجفيف السوائل المختلفة ، خاصةً عندما لا يذيب السائل الذي يتم تجفيفه الماء جيدًا.

أكياس الحبيبات المعروفة من علب الأحذية كانت هناك فكرة من هذا القبيل. يتساءل الكثير من الناس كيف يمكن أن تنمو الأشجار على المغليث؟ بعد كل شيء ، ليس لديهم ما يكفي من الرطوبة للنمو والبقاء على الحجارة العارية:

أعمدة كراسنويارسك. أشجار كبيرة على المغليث. من الممكن تمامًا أن تمتص المواد الهلامية السيليكا (في الواقع ، نفس ثاني أكسيد السيليكون ، ولكن في شكل وبنية مختلفة) ، والتي تعد جزءًا من سينيت ، الرطوبة من الغلاف الجوي وتركزها. ويكفي للأشجار حتى في الجفاف. سأضيف أيضًا تلك التيارات ذات الخصم اللائق لتدفق المياه من جميع المرتفعات تقريبًا حيث توجد قيم متشابهة من الأحجار. المياه نظيفة وخالية من الكربونات الجيرية. هذه مجرد نسخة. ربما أكون مخطئا هنا. لكن فيزياء المادة لا تتعارض مع ثاني أكسيد السيليكون العادي.

جبل شورية. الأشجار في البناء أيضًا ، دعنا نعود إلى موضوعنا الممل ، ولكنه مهم جدًا للتفاعلات الكيميائية في الترشيح. كيف يمكنك الحصول على الصودا الكاوية على الفور؟

الطرق الكيميائية للحصول على هيدروكسيد الصوديوم

تشمل الطرق الكيميائية لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم التحلل الحراري ، والكلسي ، والحديد.

طريقة الانحلال الحراري الحصول على هيدروكسيد الصوديوم هو الأقدم ويبدأ بإنتاج أكسيد الصوديوم Na2O عن طريق تكليس كربونات الصوديوم عند درجة حرارة 1000 درجة مئوية (على سبيل المثال ، في فرن مفل): يمكن أيضًا استخدام بيكربونات الصوديوم (صودا الخبز) كمادة خام. المواد ، تتحلل عند 200 درجة مئوية إلى كربونات الصوديوم وثاني أكسيد الكربون والماء. يتم تبريد أكسيد الصوديوم الناتج ويضاف الماء بحذر شديد (يحدث التفاعل مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة):

طريقة الجير يتكون الحصول على هيدروكسيد الصوديوم من تفاعل محلول الصودا مع الجير المطفأ عند درجة حرارة حوالي 80 درجة مئوية. هذه العملية تسمى الكاوية. ينتج التفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم وراسب كربونات الكالسيوم. يتم فصل كربونات الكالسيوم عن المحلول بالترشيح ، ثم يتبخر المحلول للحصول على منتج مصهور يحتوي على حوالي 92٪ من الكتلة. هيدروكسيد الصوديوم. يتم بعد ذلك إذابة هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وصبها في براميل حديدية حيث تتبلور. طرق أخرى للحصول على هنا

كما ترى ، يمكنك الحصول على الصودا الكاوية باستخدام طريقة الحرف اليدوية باستخدام الجير. لكن ليس من المستبعد أنهم تلقوا ، كما نفعل الآن ، بطريقة الغشاء ، في الحالات القصوى عن طريق التحليل الكهربائي. أعني تلك الحضارة المتطورة للغاية التي حرثت كل أحشاء كوكبنا.. هل تعلم كيف يتم عزل الذهب وترسبه؟ يأخذون حمض الهيدروسيانيك وجميع نفس الصودا الكاوية ، التي تعطي سيانيد الصوديوم ، الذي يذوب الذهب. يوجد في هذا المحلول مركب (سيانورات الصوديوم). يسمح هذا المحلول بإذابة الذهب ، ولا تذوب الشوائب. بعد ذلك ، يوضع الزنك في هذا المحلول ، ويترسب الذهب الخالص على سطحه.

هذا هو نوع الكيمياء …

في هذا النص ، حاولت ربط الأفكار: كيف يمكننا الجمع بين ما نسميه الصخور (الجرانيت ، السينيت) والميغليث (إذا قمنا بتطوير فكرة ترشيح المعادن تحت الأرض وتكثيف معالجة النفايات). من الممكن تمامًا ألا تكون هناك حاجة لتكثيفه. تحول هلام السيليكا نفسه إلى بلورات. وتحولت الكتلة التي تشبه الهلام إلى جرانيت. أو تحولت أملاح حمض السيليك أيضًا إلى بلورات مكونة معادن الفلسبار. آمل أن تساعد هذه الأفكار شخصًا ما في يوم من الأيام في صنع الجرانيت الاصطناعي ، والذي لن يمكن تمييزه عما نلاحظه في المغليث.بالإضافة إلى ذلك ، مراسلات قصيرة ورأي من وجهة نظر الكيمياء والتحليل والتجارب الشخصية لأحد أصدقائي ، الذي يعرف هذا الموضوع جيدًا: - إذا كان هناك الفلسبار في الجرانيت والطين أيضًا ، فيمكن أن يكون هذا بطريقة ما متصل. أنا مقتنع بالفعل أن الجرانيت والسيانيت ليست صخورًا نارية. هذا هو الطين المتبلور من الأمعاء. الجرانيت هو الطين بالرمل. - هذه ليست قذارة ، لكنها معجزة لفكرة هندسية كيميائية فيزيائية! وهذه مجرد صدفة. - لذلك ، في الواقع ، مقالب فطيرة من ترشيح التربة بالأحماض. تذكرت قول علماء الفيزياء الفلكية: الجرانيت هو السمة المميزة للأرض. - أميل إلى الأصل الاصطناعي للجرانيت. في تكوينه ، من بين كل وفرة العناصر ، يوجد فقط عشرات من الجرانيت. وبانتظام وحجم يحسد عليهما. علاوة على ذلك ، من الصعب جدًا توصيل المكونات.